酸性锌锰电池

锌锰电池可分为：插入酸性锌锰电池和碱性锌锰电池正极材料之间的碳棒作为引出电流的导体。

在正极和负极之间有一层增强的剥离纸，其用含有氯化铵和氯化锌的电解质溶液浸透，其上部被密封。

这种电池是法国Leclanche在19世纪60年代发明的，也被称为Lechrane电池或碳锌干电池。

1二氧化锰：俗称锰粉。

它是正极的活性物质，直接参与电化学反应，是决定电池充电量的主要原料。

根据制备方法，可分为天然二氧化锰，化学二氧化锰和电解二氧化锰。

其中，电解二氧化锰具有最高的电化学活性，其次是化学二氧化锰。

2石墨：正极材料之一。

有两种类型的结晶（通常称为鳞片）和隐晶（通常称为土壤）。

石墨不参与电化学反应，具有良好的导电性，并具有吸附性和附着力。

掺入细胞可改善细胞的导电性。

它在多孔锰粉末周围附着一定量的电液液体，使电池芯保持一定量的水，可以充分提高锰粉的利用率。

3氯化铵：它是锌锰电池电解液的主要成分。

其功能是：补充在放电过程中通过正极反应还原的H +;在正极中加入一定量的固体氯化铵，以补充放电过程中电解液中氯化铵的还原;并提高电解质的导电性。

4氯化锌：用于电解液中。

主要功能是：减缓锌片的腐蚀，保持电解液中的水分，破坏淀粉的链结构，加快电解质的凝胶化速度，降低放电过程中正极的pH值。

5锌：用作电池容器和负极电源的负极活性材料是用于确定电池的储存性能的主要材料。

锌薄片中含有少量的镉和铅。

镉可以提高锌的强度，铅可以提高锌的延展性。

镉和铅均可增加锌电极上的氢过电位，减少锌电极的自放电，减缓锌片的腐蚀和氢的释放。

如果锌片中含有Cu，Fe，Ni等，则沉积在锌电极上的H2的过电位降低，并且在储存期间电池的自放电加速，因此必须严格控制这些有害杂质。

酸性锌锰电池可表示为：Zn | NH4Cl（20％）ZnCl2 | MnO2，C（+）虽然该电池历史悠久，但其电化学过程尚不完全清楚，一般认为在放电过程中在电池中反应如下：正极是阴极，锰从四价还原为三价2MnO2 + 2H2O + 2e→2MnO（OH）+ 2OH。

负极为阳极，锌被氧化成二价锌离子：Zn + 2NH4Cl--→Zn（NH3）2Cl2 + 2H + 2e电池总反应为：2MnO2 + Zn + 2NH4Cl--→2MnO（OH ）+ Zn（NH3）2Cl2实际经验表明，电池的电流 - 电压特性与二氧化锰的来源有关，也直接取决于锰的氧化态，晶粒的大小和程度。

水合作用。

目前，所有的ZnCl2电解质都被NH4Cl取代，这充分证明了Zn和Cl与ZnCl2＆amp; amp;＃93;在放电前不存在NH 4，pH = 5，放电后pH升至pH = 7。

。

Zn（ - ）失去电子：Zn-2e→Zn（氧化反应）C（+）得到电子：2NH4 ++ 2e→2NH3 + H2（还原反应）实际的二氧化锰也被二氧化锰包围。

它有什么作用？ ？在模拟的干电池实验中，可以看出电流迅速降低，这是由于碳棒上的氢层吸附，并且内阻增加以停止反应。

二氧化锰将在正极上产生的H 2氧化成水，但其本身还原成MnO（OH）。

很明显，没有二氧化锰的干电池没有实用价值。

此外，所产生的NH 3被糊状电解质中的Zn吸收，如Zn（NH 3）2 Cl 2。

因此，当干电池运行时，负极的反应材料是锌，正极是二氧化锰，因此其学名是锌 - 锰电池，输出电压是1.5伏。

干电池中的总反应可大致表示为：Zn + 2MnO 2 + 2 NH 4 Cl→2 MnO（OH）+ Zn（NH 3）2 Cl 2。

（1）开路电压为1.55V~1.70V; （2）原料丰富，价格低廉; （3）型号不同于1号至5号; （4）携带方便，适用于间歇放电场合。

缺点是在使用过程中电压连续降低，不能提供稳定的电压，放电功率低，比能量小，低温性能差，不能在-20℃下工作。

碱性锌锰干电池只能用于高山地区。